Как называются дискретные частицы самопроизвольно образующиеся в растворах

Как называются дискретные частицы самопроизвольно образующиеся в растворах

Вопрос по биологии:

Как называются дискретные частицы самопроизвольно образующиеся в растворах высокомолекулярных органических веществ?

Ответы и объяснения 1

Коацерваты образуются в результате коагуляции (слипания) молекул высокомолекулярных веществ.

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

  • Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
  • Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
  • Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.
  • Этого делать не стоит:

  • Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
  • Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
  • Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
  • Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Биология.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Биология — наука о живых существах и их взаимодействии со средой.

§14. Современные представления о возникновении жизни на Земле — cтраницы 30, 31, 32

1. Охарактеризуйте химический состав первичной атмосферы Земли.

Ответ: Температура на поверхности Земли была очень высока. Более тяжелые соединения перемещались к центру, а более легкие (СО2, Н2) шли на поверхность. Металлы соединялись с кислородом, поэтому свободного кислорода в атмосфере не было. Она состояла из водорода и различных газов: метана, водяного пара, аммиака и некоторых других.

2. Перечислите основные источники энергии, под действием которых в первичной атмосфере протекали химические взаимодействиями между ее компонентами.

Ответ: Компоненты газовой оболочки атмосферы подвергались воздействию различных видов энергии: жесткого ультрафиолетового излучения Солнца, высокой температуры в области грозовых разрядов, в районах вулканической активности и других. В результате этого компоненты вступали между собой в реакции, изменяясь и усложняясь. Возникали более крупные молекулы.

3. Закончите предложение.

Обнаружение в космических объектах органических соединений свидетельствует о возможности их небиологического синтеза .

5. Подчеркните правильный ответ на вопрос.

Вопрос: Как называются дискретные частицы, самопроизвольно образующиеся в растворах высокомолекулярных органических веществ?

Ответ: прокариоты, коацерваты, жидкие кристаллы, вирусы.

6. Закончите предложение.

Веществами, составившими основу (матрицу) первичных биомембран, явились жиры (липиды) .

7. Ответьте, какие преимущества получили предшественники клеток в связи с возникновением биологических мембран.

Ответ: Появление мембраны позволило отделить содержимое коацервата от внешней среды, свойство избирательной проницаемости у мембраны вместе с этим предопределило дальнейшее развитие химической эволюции по пути развития все более совершенных и саморегулирующихся структур, вплоть до появления первых клеток.

8. Допишите предложение.

Приблизительный возраст первых клеточных организмов составляет около 3 млрд. лет .

Сохраните или поделитесь с одноклассниками:

Коллоидные системы являются разновидностью дисперсных систем, в которых размер частиц дисперсной фазы не превышает 1 мкм. В свободнодисперсных коллоидных системах частицы дисперсной фазы в газе или жидкости свободно и независимо одна от другой участвуют в интенсивном броуновском движении, равномерно заполняя весь объем дисперсионной среды; к таким системам относятся, например, золи и аэрозоли. В процессе броуновского движения и при перемешивании коллоидные частицы сталкиваются. Если при этом не происходит укрупнения частиц вследствие их слипания (коагуляции) или слияния (коалесценции), то коллоидные системы называются агрегативно устойчивыми. Существуют также структурированные (связнодисперсные) системы, для которых характерно наличие неупорядоченной пространственной сетки, образованной частицами дисперсной фазы. Механические свойства таких систем, к которым относятся прежде всего гели, определяются не только свойствами дисперсионной среды, но и свойствами и числом контактов между частицами дисперсной фазы.

Коллоидные системы образуются при конденсации вещества в гомогенной среде (пересыщенном растворе, паре, переохлажденной жидкости), если возникающие в ней зародыши новой дисперсной фазы, т. е. мельчайшие капли или кристаллики, не получают возможности расти до размеров, превышающих 10 –5 –10 –4 см.Конденсация часто сопровождает химические реакции, в результате которых образуются труднорастворимые соединения. Другой путь получения коллоидных систем — диспергирование, самопроизвольное (в случае лиофильных систем) и принудительное (в случае лиофобных систем). Существование жидких агрегативно устойчивых лиофобных коллоидных систем всегда обусловлено наличием в дисперсионной среде поверхностно-активных веществ — стабилизаторов. Эти вещества создают на поверхности частиц адсорбционно-сольватный защитный слой, препятствующий их сближению и коагуляции под влиянием близкодействующих сил молекулярного притяжения. Препятствием к сближению частиц могут быть расклинивающее давление жидкой дисперсионной среды, сольватно связанной в адсорбционном слое молекулами или ионами стабилизатора; электростатическое отталкивание одноименно заряженных ионов, адсорбированных на поверхности частиц; повышенная структурная вязкость поверхностного защитного слоя — так называемый структурно-механический барьер. Различные типы коллоидных систем представлены в табл.

Методическая разработка лекции на тему «Коллоидные растворы»

Идёт приём заявок

Подать заявку

Для учеников 1-11 классов и дошкольников

Государственное автономное образовательное учреждение

среднего профессионального образования Республики Крым

«ЯЛТИНСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Методическая разработка лекции:

I . Методический блок

Дисциплина: Общая и неорганическая химия.

Специальность: 33.02.01. «Фармация»

1. Учебные цели: Сформировать у обучающихся представление о коллоидных растворах, их свойствах, способах получения. Разобраться в устойчивости коллоидных растворов. Изучить структуру коллоидных частиц (мицелл).

2. Развивающие цели : развивать умения анализировать, сравнивать, обобщать, делать выводы, грамотно излагать свои мысли. Развивать познавательные способности, потребности и интерес у учащихся к предмету.

3. Воспитательные цели: Воспитывать культуру и грамотность обращения с растворами в повседневной жизни; формировать умения применения полученных знаний в быту; воспитывать самостоятельность, чувство собственного достоинства; воспитывать уверенность в своих силах, настойчивость.

4. Общие компетенции: ОК 2, 3.

Межпредметные связи: органическая химия, фармацевтическая химия, аналитическая химия, технология изготовления лекарственных форм.

Организационная структура лекции

Основные этапы лекции и их содержание

Цели в уровнях усвоения

Тип лекции, методы и способы обучения

1. Организационный момент.

2. Формулирование темы, обоснование актуальности.

3. Определение учебных целей и мотивация учебной деятельности студентов.

Рапорт дежурного, заполнение журнала

План изучения лекционного материала:

Общая характеристика коллоидных растворов.

Способы получения коллоидных растворов

Строение коллоидных частиц

Устойчивость коллоидных растворов

Объяснение с элементами беседы

2) Методичес-кая разработка 3) Т аблица растворимости

1. Резюме лекции.

2. Ответы на заданные вопросы

3. Задание для самоподготовки

Вопросы для закрепления материала.

Конспект. Учебник: стр. 140-145

1. Общая характеристика коллоидных растворов.

Если какую-либо фазу подвергнуть измельчению (диспергированию) и равномерно распределить в другой фазе, то полученная при этом система называется дисперсной; фаза, подвергнутая диспергированию, называется дисперсной фазой (ДФ), а фаза, в которой ДФ распределена, — дисперсионной средой (ДС).

По размерам частиц ДФ дисперсные системы подразделяются на два типа:

1. Грубодисперсные системы. Диаметр частиц ДФ превышает 10 -5 см (100 нм). По агрегатному состоянию ДФ грубодисперсные системы подразделяют на суспензии (ДФ твердая) и эмульсии (ДФ жидкая). Примером суспензии может служить взмученная в воде глина, примером эмульсии — молоко. Грубодисперсные системы неустойчивы и при стоянии самопроизвольно разделяются на ДФ и ДС.

2. Тонкодисперсные (микрогетерегенные) системы или коллоидные растворы. Коллоидные растворы занимают промежуточное положение между грубодисперсными системами и истинными растворами, в случае которых растворенное вещество распадается на молекулы и ионы и перестает образовывать индивидуальную фазу. Выделение коллоидных растворов в отдельный класс химических объектов обусловлено двумя причинами:

а). коллоидные растворы характеризуются чрезвычайно большой удельной поверхностью дисперсной фазы

где S — поверхность частиц, V — их объем; так, поверхность 1 см 3 частиц с диаметром 10 -6 см составляет 600 м 2 .

б). в микрогетерогенных системах значительная часть молекулярных или атомных частиц вещества находится на поверхности раздела фаз и обладает избыточной поверхностной энергией; очевидно, что в результате этого свойства вещества в глубине фазы и на ее поверхности не будут одинаковыми.

Фактически в коллоидных системах мы имеем дело с принципиально новым состояние вещества, которое является предметом изучения отдельной химической дисциплины — коллоидной химии. Коллоидная химия — это физическая химия дисперсных систем и поверхностных явлений.

Микрогетерогенные системы могут быть классифицированы по ряду признаков.

По агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды. По этому признаку можно выделить 9 классов дисперсных систем:

твердых веществ (золи)

Сплавы, стекла, минералы

Студни (гели), капиллярные системы

Минералы, пористые системы

II. По силе взаимодействия между частицами дисперсной фазы. Различают

а) свободнодисперсные системы (золи), частицы которых слабо взаимодействуют друг с другом;

б) связнодисперсные системы (гели), частицы которых сильно взаимодействуют друг с другом.

III. По природе частиц дисперсной фазы. В этом плане выделяют три группы коллоидных растворов.

1. Суспензоиды — коллоидные растворы, в которых дисперсная фаза сохраняет свою кристаллическую решетку. Коллоидные частицы в этом случае — это мельчайшие кристаллики ДФ. Суспензоиды образуют вещества, нерастворимые в данном растворителе. Примером их могут служить коллоидные растворы металлов, оксидов, малорастворимых гидроксидов и солей. Суспензоиды обычно не очень устойчивы и при изменении условий могут разрушаться. Они не образуются самопроизвольно. Частицы суспензоидов проходят через бумажные фильтры, но задерживаются полупроницаемыми мембранами. Максимальные концентрации суспензоидов малы (порядка 0,1 масс.%); частицы дисперсной фазы малоактивны относительно дисперсионной среды и слабо гидратируются.

2. Ассоциативные или мицеллярные коллоиды, образованные поверхностно-активными веществами (ПАВ). Поверхностно-активными веществами называют вещества, способные накапливаться на поверхности раздела фаз, понижая поверхностное натяжение. Молекулы подобных веществ имеют легко гидратируемую (гидрофильную) функциональную группу и длинный негидратируемый (гидрофобный) радикал. Примером ПАВ могут служить натриевые или калиевые соли высших карбоновых кислот (мыла), гидрофильной группой которых является карбоксильная группа (рис. 68,а). При растворении в воде ионы карбоновых кислот стремятся «спрятать» углеводородные радикалы, образуя ассоциаты (мицеллы), в которых гидрофобные группы ориентированы внутрь частицы, а гидрофобные — наружу. Подобные ассоциаты могут быть двух типов: глобулярные мицеллы (рис. 68,б) и пластинчатые мицеллы (рис. 68,в). Мицеллярные коллоидные растворы могут образовываться самопроизвольно. Их устойчивость значительно выше, чем устойчивость суспензоидов.

Рис. 68. Мициллярные коллоиды:

а) – молекула ПАВ;

б) – глобулярная мицелла;

в) – пластинчатая мицелла

3. Молекулярные коллоиды, являющиеся растворами высокомолекулярных соединений (белков, полимеров), молекулы которых имеют размеры коллоидных частиц. Фактически такие растворы являются истинными, но в связи с размерами частиц им присущи свойства коллоидных растворов. Растворы высокомолекулярных соединений обладают неограниченной устойчивостью. Если из такого раствора удалить растворитель, то выделившееся высокомолекулярное соединение можно снова перевести в состояние коллоидного раствора, добавив растворитель. Поэтому молекулярные коллоиды называют обратимыми.

Коллоидным растворам присущи некоторые специфические свойства. Так, характерным свойством коллоидных растворов является их способность к светорассеянию. Размеры коллоидных частиц близки к длине волн видимого света, поэтому свет при прохождении через коллоидный раствор рассеивается. В результате наблюдатель, глядя на раствор в направлении, перпендикулярном световым лучам, видит светящийся конус (эффект Фарадея-Тиндаля). Интенсивность рассеяния света обратно пропорциональна четвертой степени длин волн

В силу этого коллоидные системы наиболее сильно рассеивают лучи синей части спектра, а менее всего — красной. По этой причине конус Тиндаля имеет голубой цвет.

С малыми размерами коллоидных частиц связано также то, что они находятся в постоянном хаотическом движении (броуновское движение): в каждый момент времени равнодействующая столкновений коллоидной частицы с молекулами растворителя не равна нулю, в результате чего частица движется по ломаной траектории.

2. Способы получения коллоидных растворов

Поскольку коллоидные растворы занимают промежуточное положение между грубодисперсными системами и истинными растворами, их можно получать двумя путями: либо измельчением частиц ДФ до размеров коллоидных частиц (методы диспергирования), либо соединением отдельных атомов, ионов и молекул в коллоидную частицу (методы конденсации). Получая коллоидный раствор методом диспергирования, вещество, взятое обычно в виде суспензии, измельчают либо механически с помощью так называемых коллоидных мельниц, либо действием ультразвука. Методы конденсации более разнообразны. Различают физическую и химическую конденсацию. В случае физической конденсации для получения коллоидного раствора используют фазовые переходы. Так, например, коллоидный раствор натрия в бензоле можно получить быстрым охлаждением смеси паров натрия и бензола (метод конденсации из паров). Коллоидный раствор серы можно получить методом замены растворителя: насыщенный раствор серы в этаноле, являющийся истинным раствором, по каплям вводят в большое количество воды, в которой сера нерастворима и переходит в коллоидное состояние. Для получения коллоидных растворов методами химической конденсации используют разнообразные реакции образования малорастворимых соединений. Для того, чтобы при этом образовывался коллоидный раствор, а не осадок, реакцию проводят в очень разбавленных растворах, причем один из реагентов берется в избытке. Так, коллоидный раствор сульфата бария можно получить, добавив к 0,001М раствору сульфата натрия небольшие количества раствора хлорида бария. Коллоидный раствор серы получают при взаимодействии разбавленных растворов тиосульфата натрия и серной кислоты по уравнению

Для получения коллоидного раствора гидроксида железа(III) используют реакцию гидролиза: в кипящую воду по каплям добавляют раствор FeCl 3 ; образующийся по уравнению

гидроксид железа (III) в осадок не выпадает, а переходит в коллоидное состояние.

При получении коллоидных растворов металлов часто используют электродуговой метод, сочетающий черты дисперсионного и конденсационного методов. Например, для получения коллоидного раствора золота в очень разбавленный раствор карбоната или гидроксида натрия погружают золотые электроды и подают на них разность потенциалов, достаточную для образования электрической дуги. При температуре электрической дуги металл электродов испаряется, переходя в атомарное состояние; пары металла, быстро охлаждаясь в растворе, конденсируются и образуют коллоидные частицы.

Полученные описанными методами коллоидные растворы обычно содержат растворимые примеси. Для удаления низкомолекулярных примесей используют ряд методов. Основным из них является метод диализа, основанный на использовании мембран, проницаемых для молекул и ионов, но непроницаемых для коллоидных частиц. Сосуд, стенки которого полупроницаемы, заполняют коллоидным раствором и погружают в проточную воду; за счет диффузии низкомолекулярных примесей в воду золь постепенно освобождается от этих примесей. Очистку золей от ионных примесей можно ускорить, если проводить диализ в электрическом поле (электродиализ). Другим методом очистки коллоидных растворов является ультрафильтрация: фильтрование золя под давлением через жесткие мелкопористые фильтры.

3. Строение коллоидных частиц.

Рассмотрим строение коллоидной частицы суспензоида на примере коллоидного раствора сульфата бария, полученного методом химической конденсации при взаимодействии хлорида бария с сульфатом натрия, взятом в избытке:

При взаимодействии реагентов ионы Ва 2+ и SO образуют мельчайшие кристаллики сульфата бария (агрегаты). Если концентрации реагентов велики, эти агрегаты быстро растут и выпадают в осадок. Однако при низких концентрациях и наличии избытка одного из реагентов в системе начинают протекать процессы адсорбции, препятствующие укрупнению кристаллов. Адсорбцией называется процесс самопроизвольного увеличения концентрации частиц на поверхности раздела фаз. Образовавшиеся агрегаты адсорбируют из раствора определенные ионы; установить, какой из ионов будет концентрироваться на поверхности агрегата, можно по правилу Фаянса-Паннета: на поверхности твердого тела в первую очередь адсорбируются ионы, входящие в его кристаллическую решетку или способные замещать какой-либо ион в этой решетке. Эти ионы называют потенциалопределяющими ионами. В рассматриваемом случае в растворе будут присутствовать ионы натрия и сульфат-ионы, образующиеся при диссоциации сульфата натрия

Очевидно, что на поверхности агрегатов будут адсорбироваться сульфат-ионы. Агрегат с адсорбированными потенциалопределяющими ионами образует ядро коллоидной частицы

где число формульных единиц в агрегате (m) представляет величину порядка нескольких тысяч, а n

Несущее отрицательный заряд ядро притягивает из раствора ионы противоположного знака, называемые противоионами. В рассматриваемом случае в роли противоионов выступают катионы натрия. Концентрирование противоионов у поверхности ядра сопровождается, с одной стороны, понижением энергии системы, что благоприятствует процессу концентрирования противоионов, а с другой — повышением энтропии системы, что этому процессу не благоприятствует. В результате 2n катионов натрия, необходимых для компенсации заряда ядра, образуют два слоя противоионов: адсорбционный, жестко связанный с поверхностью, и диффузный, противоионы которого обладают определенной подвижностью и с ядром жестко не связаны. Противоионы адсорбционного и диффузного слоя находятся в состоянии динамического равновесия. При изменении условий ионы могут переходить из адсорбционного слоя в диффузный и обратно. Ядро с адсорбционным слоем противоионов образует гранулу, которая является компактной частью коллоидной частицы. Гранула и диффузный слой противоионов образуют собственно коллоидную частицу или мицеллу. Если из 2n ионов натрия 2(n-x) входят в адсорбционный слой, а 2х — в диффузный, мицелла сульфата бария имеет вид:

Таким образом, мицелла в целом электронейтральна, но гранула имеет заряд; именно этот заряд препятствует укрупнению коллоидных частиц и обеспечивает устойчивость золя. Схема строения коллоидной частицы сульфата бария, полученного при избытке сульфат-ионов, показана на рис. 69.

Коллоидная частица пребывает в состоянии хаотического движения; в связи с этим гранула частицы непрерывно смещается относительно диффузного слоя противоионов, и на границе раздела гранула — диффузный слой противоионов возникает скачок потенциала, называемый электрокинетическим потенциалом коллоидной частицы. Наличие у гранулы электрического заряда вызывает ее направленное перемещение в электрическом поле. Это явление называется электрофорезом. Одновременно к другому электроду, заряд которого одноименен заряду гранулы, перемещаются противоионы, увлекая вместе с собой гидратирующий их растворитель (явление электроосмоса). В случае рассматриваемого золя сульфата бария коллоидные частицы будут перемещаться к аноду, а растворитель — к катоду.

Если получить золь сульфата бария при избытке хлорида бария, то в роли потенциалопределяющих ионов в соответствии с правилом Фаянса-Паннета выступят ионы бария, а в качестве противоионов — ионы хлора. В этом случае мицелла будет иметь следующее строение:

Рис. 69. Строение коллоидной частицы BaSO 4 , полученной в избытке сульфата натрия:

1 – агрегат; 2 – слой потенциалопределяющих ионов; 3 – ядро; 4 – адсорбционный слой противоионов;

5 – гранула; 6 – диффузный слой противоионов; 7 – мицелла

4. Устойчивость коллоидных растворов

Как уже отмечалось, коллоидные растворы, в отличие от истинных растворов, термодинамически нестабильны, однако они способны длительное время существовать без разделения на дисперсную фазу и дисперсионную среду. Можно выделить две составляющие устойчивости коллоидных растворов:

1. Кинетическая устойчивость. Характеризует способность коллоидных частицмёперн 7- не оседать из дисперсионной среды. Кинетическая устойчивость обусловлена броуновским движением частиц, препятствующим их оседанию. Чем меньше размеры частиц, тем выше кинетическая устойчивость золя.

2. Агрегативная устойчивость. Определяет способность золя сохранять степень дисперсности, т.е. способность системы длительно существовать без укрупнения частиц дисперсной фазы. Агрегативная устойчивость зависит от двух факторов. Первым из них является электростатический фактор, обусловленный наличием электрического заряда у гранул, который препятствует их сближению и укрупнению. Вторым фактором является гидратация коллоидных частиц. Если частицы окружены плотной гидратной оболочкой, то это препятствует их «склеиванию» и укрупнению. Для суспензоидов этот фактор обычно особого значения не имеет, так как суспензоиды обычно гидратируются очень слабо (лиофобные коллоиды). Однако для ассоциативных коллоидов и растворов высокомолекулярных соединений роль этого фактора очень велика (лиофильные коллоиды).

При изменении условий устойчивость коллоидного раствора может быть нарушена, следствием чего явится разрушение системы. Так, устойчивость коллоидного раствора понижается, если в него вводить тот или иной электролит. При добавлении электролита возрастает концентрация противоионов в жидкой фазе, в результате чего противоионы начинают переходить из диффузного слоя в адсорбционный. Заряд гранулы при этом понижается, а вероятность столкновения частиц с последующим их склеиванием возрастает. Процесс укрупнения частиц дисперсной фазы называется процессом коагуляции. Коагулирующее действие электролита характеризуется порогом коагуляции — минимальной концентрацией коагулятора, достаточной для разрушения коллоидного раствора. Порог коагуляции очень сильно зависит от заряда коагулирующего иона. Для одно-, двух- и трехзарядных ионов пороги коагуляции относятся как 1:0,016:0,0014.

Укрупнившиеся частицы дисперсной фазы утрачивают кинетическую устойчивость и оседают на дно сосуда. Этот процесс называется седиментацией. Процессы коагуляции и седиментации взаимосвязаны: коагуляция подготавливает седиментацию, седиментация завершает коагуляцию.

Коагуляции коллоидных растворов способствует также повышение температуры, так как такое воздействие смещает адсорбционное равновесие в сторону десорбции.

Процесс коагуляции в ряде случаев обратим. Обратный переход выпавшего в результате коагуляции и седиментации осадка в коллоидный раствор называется пептизацией. Пептизация может быть вызвана введением в раствор избытка потенциалопределяющих ионов. Например, мицелла золя гидроксида железа(III), образованная при избытке хлорида железа имеет следующее строение:

Вызвать коагуляцию этого золя можно добавлением сульфата аммония (коагулятор — двухзарядный сульфат-ион). Однако если выпавший в результате коагуляции и седиментации осадок гидроксида железа(III) отфильтровать и обработать на фильтре концентрированным раствором FeCl 3 , ионы Fe 3+ начнут адсорбироваться на осадке, оказывая на него расклинивающее действие. В результате гидроксид железа вновь образует коллоидный раствор.

Коагуляция коллоидного раствора не всегда завершается седиментацией. В некоторых случаях, когда мицеллы коллоида имеют вытянутую форму, коллоидные частицы соединяются при коагуляции лишь определенными участками, образуя трехмерную структуру, в полостях которой удерживается дисперсионная среда. В результате весь коллоидный раствор превращается в псевдотвердую субстанцию, называемую гелем или студнем. Примером неорганического геля может служить гель кремниевой кислоты, образующийся при добавлении к раствору силиката натрия эквивалентного количества хлороводородной кислоты

К образованию гелей склонны многие органические полимеры, например, желатин и агар-агар.

Коллоидная система

Коллоидная система — иначе дисперсная система (англ. colloidal dispersion; colloid) — система, в которой дискретные частицы, капли или пузырьки дисперсной фазы, имеющие размер хотя бы в одном из измерений от 1 до 1000 нм, распределены в другой фазе, обычно непрерывной, отличающейся от первой по составу или агрегатному состоянию и именуемой дисперсионной средой.

Коллоидные системы являются разновидностью дисперсных систем, в которых размер частиц дисперсной фазы не превышает 1 мкм. В свободнодисперсных коллоидных системах частицы дисперсной фазы в газе или жидкости свободно и независимо одна от другой участвуют в интенсивном броуновском движении, равномерно заполняя весь объем дисперсионной среды; к таким системам относятся, например, золи и аэрозоли. В процессе броуновского движения и при перемешивании коллоидные частицы сталкиваются. Если при этом не происходит укрупнения частиц вследствие их слипания (коагуляции) или слияния (коалесценции), то коллоидные системы называются агрегативно устойчивыми.

Существуют также структурированные (связнодисперсные) системы, для которых характерно наличие неупорядоченной пространственной сетки, образованной частицами дисперсной фазы. Механические свойства таких систем, к которым относятся прежде всего гели, определяются не только свойствами дисперсионной среды, но и свойствами и числом контактов между частицами дисперсной фазы. Коллоидные системы образуются при конденсации вещества в гомогенной среде (пересыщенном растворе, паре, переохлажденной жидкости), если возникающие в ней зародыши новой дисперсной фазы, т. е. мельчайшие капли или кристаллики, не получают возможности расти до размеров, превышающих 10–5–10–4 см.Конденсация часто сопровождает химические реакции, в результате которых образуются труднорастворимые соединения.

Другой путь получения коллоидных систем — диспергирование, самопроизвольное (в случае лиофильных систем) и принудительное (в случае лиофобных систем). Существование жидких агрегативно устойчивых лиофобных коллоидных систем всегда обусловлено наличием в дисперсионной среде поверхностно-активных веществ — стабилизаторов. Эти вещества создают на поверхности частиц адсорбционно-сольватный защитный слой, препятствующий их сближению и коагуляции под влиянием близкодействующих сил молекулярного притяжения. Препятствием к сближению частиц могут быть расклинивающее давление жидкой дисперсионной среды, сольватно связанной в адсорбционном слое молекулами или ионами стабилизатора; электростатическое отталкивание одноименно заряженных ионов, адсорбированных на поверхности частиц; повышенная структурная вязкость поверхностного защитного слоя — так называемый структурно-механический барьер.

Информация на сайте является интеллектуальной собственностью ООО «Нанодерм Профи» и защищена законодательством РФ об авторском праве и международными соглашениями.

Читайте так же:

  • Корона по другому как называется Как называется корона на голове невесты? Коллега на свадьбе поставил в тупик, спросил о том, как называется корона на голове невесты. Действительно, что это, диадема или что-то еще, я […]
  • Зодиак лукашенко Рост: 182 см Вес: 78 кг Фото: Александр Лукашенко Детство и юность Александр Лукашенко, биография, новости, фото Имя: Александр Лукашенко (Aleksandr Lukashenko) День рождения: 30 […]
  • Диета интересные факты Интересные факты о диете В первую очередь организм расстается с водой и только потом - с жировыми клетками. Медленный сброс веса предполагает комфортный режим питания без голодания и […]
  • Итальянские трубочки как называются Канноли: Готовим итальянские трубочки с кремом Итальянские десерты очень популярны во всем мире, и один из них – это сицилийские трубочки канноли. В переводе с итальянского канноли […]
  • Как называется фонтан на вднх Фонтан "Каменный цветок" на ВДНХ запустят к маю Фото: Telegram-канал Агентство "Москва" Фонтан "Каменный цветок", расположенный на ВДНХ, после реставрации будет работать в полную силу и […]
  • Как называется воспаление яичников и маточных труб Лечение воспаления придатков у женщин Что такое андексит? Аднексит – это воспаление придатков матки, то есть яичников и маточных труб. Данную патологию также называют сальпингоофоритом. […]

Leave a Reply

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *